Ответ: Спочатку треба записати рівняння реакції між натрій оксидом та карбон(IV) оксидом:Na2O + CO2 -> Na2CO3За рівнянням реакції, одна молекула Na2O реагує з однією молекулою CO2, щоб утворити одну молекулу Na2CO3. Оскільки молярна маса Na2O дорівнює 61 г/моль, а молярна маса CO2 дорівнює 44 г/моль, ми можемо визначити, яка кількість Na2O та CO2 необхідна для утворення певної кількості Na2CO3.1 моль Na2O + 1 моль CO2 -> 1 моль Na2CO3Маса 1 моля Na2O дорівнює 61 г, а маса 1 моля CO2 дорівнює 44 г. Тому, щоб знайти масу Na2CO3, яка утворюється, ми можемо використовувати співвідношення між мольними кількостями та молярними масами:160 г Na2O / 61 г/моль Na2O = 2,62 моля Na2O

2,62 моля Na2O * 1 моль Na2CO3 / 1 моль Na2O * 105 г/моль Na2CO3 = 274,05 г Na2CO3Таким чином, маса Na2CO3, яка утворюється при реакції 160 г Na2O з CO2, дорівнює 274,05 г.

Объяснение:

Розглянемо рівняння реакції між натрій оксидом та карбон(4) оксидом:

Na2O + CO2 -> Na2CO3

За рівнянням видно, що на одну молекулу Na2O утворюється одна молекула Na2CO3. Тому ми можемо обчислити кількість молекул Na2O, що беруть участь у реакції, а потім перетворити це значення у масу Na2CO3 за допомогою молярної маси.

Спочатку ми повинні обчислити кількість молекул Na2O, використовуючи його масу та молярну масу:

n(Na2O) = m(Na2O) / M(Na2O) = 160 г / 61.98 г/моль = 2.58 моль

З рівняння реакції бачимо, що на одну молекулу Na2O утворюється одна молекула Na2CO3. Отже, кількість молекул Na2CO3, що утворюється у реакції, дорівнює кількості молекул Na2O:

n(Na2CO3) = n(Na2O) = 2.58 моль

Нарешті, можна обчислити масу Na2CO3 за допомогою молярної маси:

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) x M(Na2CO3) = 2.58 моль x 105.99 г/моль = 274 г

Отже, маса Na2CO3, що утворюється у реакції, дорівнює 274 г.