Для решения этой задачи необходимо использовать химический баланс уравнения реакции между кислородом и цинком.

Уравнение реакции:

`Zn + O2 → ZnO`

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка (Zn) соединяется с 1 моль кислорода (O2) для образования 1 моль оксида цинка (ZnO). Атомная масса цинка равна 65.38 г/моль, а молекулярная масса кислорода равна 31.998 г/моль.

Поэтому, чтобы узнать, сколько граммов ZnO образуется при реакции кислорода с 10 граммами цинка, нужно:

1. Вычислить количество молей цинка в 10 граммах Zn:

   ```

   n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 10 г / 65.38 г/моль = 0.153 моль Zn

   ```

2. Используя соотношение в уравнении реакции, найти количество молей ZnO, которые могут быть образованы:

   ```

   n(ZnO) = n(Zn) = 0.153 моль

   ```

3. Вычислить массу ZnO, используя количество молей и молекулярную массу ZnO:

   ```

   m(ZnO) = n(ZnO) * M(ZnO) = 0.153 моль * 81.408 г/моль = 12.45 граммов ZnO

   ```

Таким образом, образуется 12.45 граммов ZnO при реакции 10 граммов цинка с кислородом.

(Дай корону пжлст)
Ответ:

Уравновешенное химическое уравнение для реакции цинка (Zn) с кислородом (O₂) выглядит так:

2Zn + O₂ → 2ZnO

Это означает, что каждые 2 молекулы цинка соединяются с 1 молекулой кислорода, чтобы образовать 2 молекулы оксида цинка (ZnO).

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а молярная масса оксида цинка (ZnO) равна 81,38 г/моль.

Чтобы найти количество ZnO, образующееся при реакции 10 г цинка, нужно сначала вычислить количество молей цинка, а затем использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы вычислить количество молей ZnO и, наконец, перевести его в граммы:

10 г Zn × (1 моль Zn / 65,38 г) × (2 моль ZnO / 2 моль Zn) × (81,38 г / 1 моль ZnO) = 12,44 г ZnO

Таким образом, образуется 12,44 г оксида цинка (ZnO).